19．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）向分液漏斗中加入的試劑是苯和液溴，將試劑慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（2）寫出A中反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O．從B中分離出產(chǎn)物溴苯的方法為分液．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）D處導管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應類型是取代反應．另一種驗證的方法是向試管D中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．

18．向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
	B．	產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為3.36L
	C．	Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	反應后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol

17．用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�

	A．	OE段表示的平均速率最快
	B．	EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.6mol/（L•min）
	C．	OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7
	D．	G點表示收集的CO2的量最多

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的金屬性  X＜Y
	B．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
	C．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
	D．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
	D．	常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

14．為探究Ag⁺與Fe³⁺氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅰ	將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中	產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
	取上層清液，滴加KSCN溶液	溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag₂SO₄．
②甲同學得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag⁺和Fe²⁺反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag⁺和Fe²⁺反應的離子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅲ	將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實驗Ⅳ	將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ	將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失

①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因為Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

13．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發(fā)生裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.100 0mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.110 0 mol•L^-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]．
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（�。┦筜形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
（ⅱ）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
	B．	在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

11．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�

	A．	制備Fe（OH）2		B．	實驗室制備乙炔
	C．	從碘與NaCl混合液中分離出碘		D．	比較白磷、紅磷的著火點

10．對下列反應：①NH₄HCO₃溶液與石灰水反應、②K₂SO₃溶液與稀鹽酸反應，③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④