7．我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾．制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是過濾；防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是CD．（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液         
B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液               
D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄液
（4）SO₂可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽．現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O．現(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500mol•L^-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g．試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

6．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導(dǎo)電性．

5．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：
①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na₂O₂反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰．
（3）寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+H₂O．
（5）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下過程來制取．

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂C rO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體，反應(yīng)方程式為：Na₂CrO₄+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過濾．④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K₂Cr₂O₇晶體．

3．四氯化錫（SnCl₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下裝置制備SnCl₄．
已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl₄，SnCl₄的沸點114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn²⁺易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO₂，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl₂，請利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl₂，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl₂，否則不含．
已知：MnO₄的氧化性強于氯氣
供選擇的試劑：FeCl₂溶液、酸性KmnO₄溶液、稀鹽酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl₃，將Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，
若達(dá)到滴定終點時共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS₂）為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H₂S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液            c．Na₂SO₄溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖2的裝置模擬制備Na₂S₂O₃ 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺與SO₃^2-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H⁺）和c（SO₃^2-）都較大，生成SO₂速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na₂S₂O₃發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O 或 2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O和Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃．
（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS₂+2HCl═FeCl₂+H₂S↑+S．

1．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO₄的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．

16．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制的NaClO₂，實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H₂O₂發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO${\;}_{2}^{-}$，則另一種為ClO₃^-．
（5）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液．

15．將NaCO₃和NaHCO₃的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g．試計算原混合物中含NaCO₃，NaHCO₃的質(zhì)量各為多少克？

14．氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₃CH₂Cl+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HCl；
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl；
③CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH乙醇溶液}$CH₂=CH₂+HCl；
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；
⑤CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題：
A．上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
B．用AgNO₃溶液通過①或③反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素．