17．如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為CuCl₂，則正極材料為Al
（2）若a為鎂、b為NaOH，負極上的電極反應式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，正極上的電極反應式為2H⁺+NO₃^-+e^-═H₂O+NO₂↑．
（4）堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應：負極反應式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

16．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O₂變化的曲線是d．用NO₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=3×10^-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O₂、NO₂的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O₂）c．NO、O₂、NO₂的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度                   b．及時分離出NO₂氣體
c．增大O₂的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
	C．	NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	D．	用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol
	C．	18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA
	D．	標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

13．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
	B．	硅材料廣泛用于光纖通訊
	C．	綠色食品是不含任何化學物質的食品
	D．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

12．把2.1g CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即將產物全部通入到足量的Na₂O₂固體中，則固體的質量增加了（　　）

A．

2.1 g

B．

3.6 g

C．

7.2 g

D．

無法確定

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質
	B．	BaSO4其水溶液幾乎不導電，但BaSO4是電解質
	C．	液溴不導電，所以液溴是非電解質
	D．	食鹽水能導電，故其屬于電解質

10．向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結構示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe₂O₃
D．Cu和Fe₂O₃      E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

9．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質的量之比為1：1．

8．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-		B．	Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
	C．	NH4+、K+、HSO3-、CO32-		D．	Na+、K+、MnO4-、I-