20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學(xué)元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹，該元素的最高正價(jià)是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強(qiáng)或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol^-）：

	鋰	X
失去第一個(gè)電子（I1）	519	580
失去第二個(gè)電子（I2）	7296	1820
失去第三個(gè)電子（I3）	11799	2750
失去第四個(gè)電子（I4）		11600

表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱）；為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個(gè)電子．

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：H、N、O、Na．
（2）畫(huà)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，W的A₂B₂型化合物的電子式是，X的A₂B₂型化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱），它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）
（2）A和D可形成一種最簡(jiǎn)單化合物，它的分子式為CH₄，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的10e^-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

17．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子．由上述推斷可得X為Mg，Y為P，Z為Al．寫(xiě)出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類離子鍵、共價(jià)鍵
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CaCO₃↓+H₂O．
（3）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

15．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）配平其脫氧的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO-Ca₃（PO₄）₂+Fe
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，白色絮狀最終變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成448mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃2.2g（要有計(jì)算過(guò)程）．

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AB．
A．ib₃  B．hl₄ C．il₅ D．hb₄
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對(duì)核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難．
②用電子式（相應(yīng)元素符號(hào)）表示化合物X₂j₂的形成過(guò)程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫(xiě)元素符號(hào)）失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

13．已知在一個(gè)分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO₂的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H₂O₂與水互溶，請(qǐng)判斷H₂O₂的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H₂O₂的形成過(guò)程2H•+2→．

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高、易液化；NH₃和H₂O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH₃又能與H₂O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH₃極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)YZ₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑．
（4）指出YZ₃分子中Y原子的雜化類型sp³雜化．

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL^-1）5.4mL．
（2）下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯(cuò)，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H₂SO₄；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶．；
⑤，．
（3）任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．