16．（1）1.5mol H₂SO₄質(zhì)量是147克，其中含有3摩爾氫原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³個氨分子含1.5mol氨分子，3mol氫原子，15mol質(zhì)子，9.03×10²⁴個電子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．標(biāo)況下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³個CO₂分子．它的質(zhì)量是22克．

15．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)物質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入160g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計(jì)）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的數(shù)值為6．
（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是200t．

14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報(bào)道，引起某興趣小組同學(xué)的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ、H₂S氣體能與CuSO₄溶液反應(yīng)生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；　　　　猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；　　　　猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

【實(shí)驗(yàn)方案】小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗(yàn)證猜想l的實(shí)驗(yàn)中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH₄，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH₄．為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H₂O、CO₂的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計(jì)算、分析得出結(jié)論．

13．某城市有甲、乙兩種工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	CO32-和NO3-來自同一工廠		B．	OH-和NO3-一定不在同一工廠
	C．	H+和Ba2+一定不在同一工廠		D．	Na+和NO3-來自同一工廠

12．下列四個圖象中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋	B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀	C、加熱一定量的高錳酸鉀固體	D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．將50mL 物質(zhì)的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm³）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm³），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　�。�

A．

50mL

B．

50.5mL

C．

55mL

D．

59.5mL

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
	B．	18g水中所含的電子數(shù)是8NA
	C．	在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數(shù)為0.05 NA
	D．	23g Na+含有10mol電子

9．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl₂    B．H₂O₂C．ClO₂    D．O₃
（2）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，沒有污染．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

8．下列有關(guān)相對分子質(zhì)量為104的烴說法中正確的組合是（　�。�
①可能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5個碳碳三鍵  ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

A．

①②③

B．

①④

C．

①③

D．

②④

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�

A．

1.12L

B．

2.24L

C．

4.48L

D．

6.72L