6．下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是良好的半導體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
	B．	硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應
	C．	硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	D．	向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

5．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	B．	淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體
	C．	分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴
	D．	乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關(guān)該反應的判斷中正確的是（　�。�

	A．	氨氣在反應中得到電子，表現(xiàn)還原性
	B．	有1molN2生成時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
	C．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
	D．	該反應中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

3．二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)完全燃燒時所產(chǎn)生的溫室效應最小的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

乙醇

2．下列化學用語表達正確的是（　�。�

	A．	小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
	B．	丙烷分子的球棍模型：
	C．	氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為
	D．	核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　　）

	A．	隨氣體分子數(shù)目變化		B．	隨氣體分子間距變化
	C．	一定增大		D．	一定減小

20．生產(chǎn)、生活離不開化學．下列說法不正確的是（　　）

	A．	不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
	B．	油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
	C．	聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用縮聚反應制得的
	D．	玻璃、陶瓷、水泥是重要的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品

19．某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應設(shè)計成原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液的溶質(zhì)是FeCl₃（填化學式），Cu電極上發(fā)生的電極反應方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
②原電池工作時，鹽橋中的K⁺ （填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設(shè)計成電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是直流電源的負極；圖丙中的②線是Fe²⁺的物質(zhì)的量的變化．
②當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8 L 5mol•L^-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應方程式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：HClO₄；堿性最強的化合物的電子式為：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號）；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠高于H₂S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N₂．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp³；金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰．