2．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
	B．	堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
	C．	隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低
	D．	溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

1．在一定條件下，CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為323.6kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合氣體中CH₄和CO的體積比．

20．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其中一種產(chǎn)物是大氣中含量最多的單質(zhì)氣體”某化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)混合物是氯化銨與氫氧化鈣；堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①%2氣體通入的先后順序是先通氧氣，后通氨氣，其理由是若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ N₂+6H₂O．
（4）如果在氨氣在純氧燃燒過程中轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了單質(zhì)氣體6.72 L．

19．禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥品如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高． 將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO₃（填化學(xué)式）酸化，再滴加AgNO₃（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有氧化（或漂白）性．

18．二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，它在大氣中經(jīng)過一系列的變化能形成危害很大的酸雨．
（1）為了測定酸雨的pH變化，某小組同學(xué)收集了某工業(yè)區(qū)的雨水，每隔一段時(shí)間測一次pH值得到數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/h	0	5	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

試分析pH變化的主要原因：亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小
（2）在我國北方的酸雨主要是由SO₂造成的，其原因是燃料主要為煤，其中含有一些硫單質(zhì)在其中，于是人們會在煤當(dāng)中加入一些石灰石在再去燃燒，這樣可以減少污染，這就是我們常說的石灰法脫硫，請用方程式表示其中原理：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸	均冒氣泡	兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B	向品紅溶液中通入過量SO2	溶液褪色	SO2有強(qiáng)氧化性
C	將分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近	有白霧出現(xiàn)	氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨
D	將新制氯水滴入石蕊試液中	溶液先變紅后褪色	HClO既有酸性又有強(qiáng)氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有nA個(gè)SO3分子
	B．	常溫常壓下，17g NH3含有10nA個(gè)電子
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl2 含有nA個(gè)Cl2分子
	D．	0.1mol•L-1的NH4Cl中有nA個(gè)NH4+

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）

	A．	N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
	B．	硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
	C．	Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
	D．	硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)非�；顫�

14．高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧．這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1L 0.06mol/L KMnO₄稀溶液，用來清洗傷口．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中需用托盤天平稱取KMnO₄晶體的質(zhì)量為9.5g．
（2）其操作步驟如圖1所示，則圖2所示操作應(yīng)在圖中C（填選項(xiàng)字母）之間．A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有ABD（填選項(xiàng)字母）．
A．稱量KMnO₄晶體時(shí)，指針偏向右邊    B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．將KMnO₄晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處．

13．完成下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）單質(zhì)Na投入小蘇打溶液中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（2）金屬鈉投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（3）過氧化鈉與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（5）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
（6）鋁和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（7）鐵粉和水蒸汽高溫下的反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（8）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（9）硫酸鐵和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．