12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離（　�。�

A．

過(guò)濾

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸餾

11．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，F(xiàn)e²⁺更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的離子方程式
①FeCl₂中含少量FeCl₃雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②FeCl₃中含少量FeCl₂雜質(zhì)Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③FeSO₄中含少量CuSO₄雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

10．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

NaOH和CO2

C．

Na2O2和CO2

D．

NaAlO2和HCl

9．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石
	B．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體
	C．	用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
	D．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+

8．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�

A．

O2

B．

SO2

C．

Cl2

D．

NO2

7．（1）CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO₂的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為1.204×10²⁴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．
（3）已知1.2gR₂SO₄中含0.01molR⁺，R的相對(duì)原子質(zhì)量是72．
（4）有一空瓶的質(zhì)量為w₁g該瓶充入空氣后質(zhì)量為w₂g，相同條件下，充入某氣體單質(zhì)其質(zhì)量為w₃g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空氣分子相對(duì)分子量29）
（5）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為1.00g/L求該氣體中氧氣和甲烷的體積比2：3
（6）現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca²⁺”含量為4mg•L^-1，則其物質(zhì)的量濃度為1×10^-4mol•L^-1．

6．若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C₄H₈O₂且為酯的同分異構(gòu)體共（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中
	B．	NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：①$\stackrel{過(guò)氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH₃$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH₃Br
回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈．M生成D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．K沒有順反異構(gòu)      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)   c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂OH+NaBr+H₂O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線流程圖示例：CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	銅與足量FeCl3溶液反應(yīng) Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	鈉與足量稀硫酸反應(yīng)  2Na+2H+═2Na++H2↑
	D．	鈉與足量MgCl2溶液反應(yīng) 2Na+Mg2+═2Na++Mg