14．Al₂（SO₄）₃的摩爾質(zhì)量是342g/mol，在6.84g Al₂（SO₄）₃固體中，n（Al³⁺）=0.04mol．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl₂的物質(zhì)的量0.06mol．

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Na2O2→O2

B．

FeCl2→FeCl3

C．

HCl→H2

D．

SO3→H2SO4

12．質(zhì)量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子數(shù)之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

6：5

D．

5：6

11．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應(yīng)呈黃色．A與水反應(yīng)生成氧氣和B；B與二氧化碳反應(yīng)得到C和水；A與二氧化碳反應(yīng)生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na₂O₂，B是NaOH，C是Na₂CO₃，D是NaHCO₃．

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
（3）碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣．

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl₂，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于82%．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，②CO₂產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）．請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可）．．

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	X與W形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則兩者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁CO₂（g）+C （s）═2CO（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₃  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變判斷不正確的是（　�。�

A．

△H1＜0，△H3＜0

B．

△H4＜0，△H2＞0

C．

3△H3═△H4+2△H5

D．

△H3═△H1+△H2

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
	B．	Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色是因?yàn)闈庀跛嶂械腍NO3易分解
	D．	在常溫下鋁與稀硝酸、濃硝酸都能大量產(chǎn)生氣體