16．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
 鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N₂=2Li₃N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li₂O（填化學式）．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在含有3.6amolHNO3的稀溶液中，加入amolFe粉，反應的離子方程式為5 Fe+4NO3-+16H+=4NO+2Fe3++8H2O+3Fe2+
	B．	碳酸鈉溶液中通入氯氣，得到三種鈉鹽，則反應的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-=ClO-+Cl-+2HCO3-
	C．	分子中所有原子共平面
	D．	肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想
	B．	在現代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率
	C．	石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
	D．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物“，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

13．為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺沉淀除去．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是加熱濾液2，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，設計了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{．}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO₄•5H₂O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+
2H⁺．寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數的表達式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

12．運用化學知識判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用
	B．	高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
	C．	NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
	D．	石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴

11．兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應，所得氫氣的體積在相同狀況下的比值為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

10．化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：
①
②
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

9．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO₂通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．
（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O．
（3）工業(yè)上常以SO₂為原料制取Na₂S₂O₃．步驟如下：
①將Na₂S和Na₂CO₃按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO₂至稍微過量使Na₂S和Na₂CO₃完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na₂S₂O₃晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據此請回答：
（�。┕�業(yè)制取Na₂S₂O₃的反應的化學方程式為4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．
（ⅱ）工業(yè)生產的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業(yè)生產的Na₂S₂O₃含有兩種雜質，這兩種雜質是Na₂SO₃和Na₂SO₄．以下條件中可以求出產品中
Na₂S₂O₃的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比      B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比      D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄
每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式Cu²⁺+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO₄^2-+4H⁺．

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
	B．	“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
	C．	“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

7．符合下列條件的烴的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　�。�
①分子中碳元素與氫元素的質量之比為21：2；②含一個苯環(huán)；③相對分子質量小于150．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種