6．FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時首先生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解：H₂S₂═H₂S+S↓．實驗室制取H₂S時，某學(xué)生誤將FeS₂當(dāng)作了FeS反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為（　�。�

A．

H2S

B．

S

C．

Fe2+

D．

Fe3+

5．通過實驗觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無紅棕色氣體產(chǎn)生，據(jù)此，該氣體可能是（　�。�

A．

HCl

B．

Cl2

C．

SO2

D．

NH3

4．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是（　　）

	A．	M的分子式為：C12H15O5N2
	B．	M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
	C．	M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
	D．	1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得 CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時，兩容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

2．工業(yè)精煉銅的如圖所示（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	右邊電極材料為精銅
	B．	電解質(zhì)溶液可選擇CuSO4溶液
	C．	隨著電解的進行，溶液中Cu2+濃度逐漸增加
	D．	陽極質(zhì)量的減小量等于陰極質(zhì)量的增加量

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
	B．	圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
	C．	圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個
	D．	圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是
（　�。�

	A．	200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減�。�達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
	D．	200℃時，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

19．等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO₃溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩極共生成三種氣體
	B．	陰極反應(yīng)式為：Ag++e-═Ag
	C．	陽極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應(yīng)
	D．	向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

17．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是滿（　�。�

	A．	元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
	B．	元素原子核外電子排布呈周期性變化
	C．	元素的原子半徑由大到小變化
	D．	元素的化合價呈周期性變化