18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）寫(xiě)出X可能的化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（只要寫(xiě)一種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有NH₃存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH₃存在）；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境完全沒(méi)有危害的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．

17．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬；E為氣體；B為無(wú)色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會(huì)生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是⑥⑦（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol．

15．用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（5）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，用作制冷劑
	B．	二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
	C．	生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
	D．	二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，用石英器皿盛放氫氟酸

13．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

12．下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�

	A．	打開(kāi)啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出
	B．	實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	熱的純堿去油污能力更強(qiáng)
	D．	夏天將食品儲(chǔ)藏在冰箱中

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
	B．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
	C．	粗銅提純電解時(shí)精銅作陽(yáng)極，選擇CuSO4溶液作電解液
	D．	目前以水為原料獲得廉價(jià)、豐富的氫能的技術(shù)仍有待突破

10．選擇一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑和離子方程式
（1）O₂（CO₂）：試劑NaOH，離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（2）KNO₃（K₂CO₃）：試劑硝酸，離子方程式CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

9．200mL某硫酸鹽溶液中，含金屬離子N_A個(gè)（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下同），硫酸根離子1.5N_A個(gè)，則該硫酸鹽溶液中常溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2.0mol/L

B．

2.5mol/L

C．

5.0mol/L

D．

7.5mol/L