3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
	B．	元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的化合物
	C．	元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
	D．	元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成．

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%		B．	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
	C．	溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L		D．	溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

1．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的NaAlO2溶液
	B．	向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液
	C．	向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
	D．	向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2

20．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）

	A．	向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
	B．	在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si
	C．	在空氣中加熱鋁箔，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部的鋁熔化但不滴落，說(shuō)明鋁不易與氧氣反應(yīng)
	D．	工業(yè)上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)

19．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃）2+4，反應(yīng)中H₂O₂ 的作用是作氧化劑．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH₃）2+4與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號(hào)）ab．
a．富集銅元素    b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離   c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．

18．¹⁴C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素．考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于¹⁴C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年．下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用¹⁴C測(cè)定年代的是（　�。�

	A．	戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）
	B．	馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）
	C．	秦始皇兵馬俑（距今約2200年）
	D．	元謀人的門(mén)齒（距今約170萬(wàn)年）

17．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	向溴乙烷中加氫氧化鈉水溶液，加熱，然后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴元素
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）甲苯的硝化反應(yīng)
（3）四氟乙烯的加聚反應(yīng)nCF₂=CF₂→
（4）2-甲基-1，3-丁二烯與足量溴水的反應(yīng)CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CBr（CH₃）CHBr-CH₂Br．

15．已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略）．A、B、H分別是單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．寫(xiě)出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NA
	B．	T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)OH-
	C．	1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于水，其溶液中H+數(shù)為NA