2．化合物x是一種食品保鮮劑，它的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃═CH-CHO
已知：+CO$→_{氫化鋁}^{HCl}$
      CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
  A是一種芳香烴，其蒸汽密度是氫氣的46倍．氣態(tài)物質(zhì)C的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25g/L．合成X的路線如下：
 
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)反應(yīng)方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B與E的反應(yīng)方程式：+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$．
（4）Y是F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種．其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜圖有5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
（5）根據(jù)下列合成路線回答問題：$→_{反應(yīng)條件1}^{G}$H$\stackrel{濃硫酸}{→}$試劑G的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CHO．

1．將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑．
（1）先把濃海水中溴離子氧化成Br₂，再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，用純堿來吸收，Br₂又變成化合態(tài)溴，這樣做的目的是使Br₂富集．利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應(yīng)式是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃則純堿吸收了6molBr₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol
（2）從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖：

又知濃海水的主要成分如下表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g/L）	63.7	28.8	144.6	46.4

①該工藝過程中，產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
②1m³濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)主要反應(yīng)原理的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

20．運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需的BaCl₂溶液的最小濃度為2.2×10^-8 mol/L．（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

19．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	8g18O2含有的中子數(shù)為5NA
	B．	1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)約為NA
	D．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

17．298K時(shí)，在FeCl₃溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	正極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
	B．	左邊燒杯中溶液的紅色變淺
	C．	Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
	D．	該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①酯化反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③加成反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)；⑥加聚反應(yīng)；⑦縮聚反應(yīng)；⑧水解反應(yīng)．

A．

①③④⑤⑥⑦⑧

B．

①②③④⑤⑥⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

①③④⑤⑥⑧

15．下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（　�。�
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H₂      ④H₂   Cu．

A．

只有①②

B．

只有②④

C．

只有①②④

D．

①②③④

14．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）       D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

13．請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）請(qǐng)寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
②泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓
（2）請(qǐng)寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：H₂-2e^-═2H⁺
正極：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．