19．（1）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅褐色絮狀物質(zhì)及一種助燃性的氣體，則該過程的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl₂的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是AlCl₃是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電．
（4）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液將草酸根恰好全部氧化成CO₂，MnO₄^-同時(shí)被還原為Mn²⁺此反應(yīng)不要（要/不要）外加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)．

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的反應(yīng)是（　�。�

	A．	X+Y?3Z（正反應(yīng)吸熱）		B．	2X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）
	C．	X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）		D．	X+2Y?4Z（正反應(yīng)放熱）

17．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu恰好全部溶解，假設(shè)只放出NO氣體，再向溶液中加入銅粉，不放出氣體．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出NO氣體的體積是4.48L；
（2）原溶液中H₂SO₄的濃度至少應(yīng)為2mol/L．

16．乳酸（）及其鹽廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（l）有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱是醛基；A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH₂=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+CH₂=CHCOOH→CH₂=CHCOONa+H₂O+CO₂↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應(yīng)得到的鹽在一定條件下反應(yīng)生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

15．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②③
（2）B裝置的作用是除去CO₂中的HCl，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（3）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：還有未反應(yīng)的CO₂
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

14．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置．
 
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能說明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的Cl₂等氣體，防止污染．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂時(shí)，無法排除Cl₂對(duì)Br₂與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₂[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO₄溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）若配制三草酸合鐵酸鉀溶液時(shí)仰視定容，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低（選填“偏低”、“偏高”“不變”）
（3）加入鋅粉的目的是將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子．
（4）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程），在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A的原子半徑比B的小，B在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能化合生成鹽，元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與A同一主族，F(xiàn)常用于制半導(dǎo)體．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類型的化學(xué)鍵，X電子式為
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄（用氫化物化學(xué)式表示）
（3）用電子式表示A₂D的形成過程，寫出A₂D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
（4）一定量的BD₂與EDA充分反應(yīng)，向生成物中逐滴加鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原來BD₂與EDA的物質(zhì)的量之比為2：3，寫出BD₂與EDA相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應(yīng)方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

11．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�

	A．	能使pH試紙呈紅色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
	B．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
	C．	pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
	D．	FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生成光導(dǎo)纖維
	B．	用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又漸漸變成黃色
	C．	K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
	D．	濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑