9．化合物A在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可生成B和C．
（1）B是鄰位二取代的芳香族化合物，其分子式為C₇H₆O₃．已知B遇FeCl₃溶液顯紫色，1mol B與足量Na反應(yīng)可生成1mol H₂．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（2）C只由C、H、O三種元素組成．其相對分子質(zhì)量在100～110之間，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為60.4%．則C的分子式為C₃H₆O₄．
（3）已知1mol C 最多可與1mol NaHCO₃或3mol Na反應(yīng)．C在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去，已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水）．

①C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
②若C可以由乳酸 經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：a．
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③寫出由C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：HOCH₂CH（OH）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H₂O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）X有多種同分異構(gòu)體，寫出其中滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解；      
②遇FeCl₃溶液顯紫色；
③苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；；
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（　�。�

A．

2.7g

B．

5.2g

C．

7.8g

D．

10g

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應(yīng)中的離子方程式：
□H₂O₂+□I^-+□H⁺═□I₂+□H₂O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機(jī)溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實(shí)驗(yàn)操作③中，實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)水銀球位置在液面下方；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　�。�

	A．	加熱Al2O3		B．	加熱CaCO3
	C．	電解熔融NaCl		D．	氰化鈉與鋁粉高溫共熱

4．汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，汽車三元催化器中的催化劑將增強(qiáng)汽車尾氣中 CO、C、H，和NO三種氣體的活性．使它們相互反應(yīng)生成無污染氣體除去，
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)反位時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①汽車三元催化器正常工作時出氣口溫度通常比進(jìn)氣口溫度高（填“高”或“低”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量-定時．增大其表面積可提高催化劑效能，若等質(zhì)量的催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）C₂H₂也可在催化劑作用下還原NO，從而消除氫氧化物的污染．
①已知甲烷還原NO的過程：CH₄（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）十CO₂（ g）十 2H₂0（g）△H＜0
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②一定條件下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄（g）+2NO₂（g ）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有bc（填選項(xiàng)序號）．
a．增加原催化劑的表面積  b．降低溫度   c．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大壓強(qiáng)．

3．已知某一一種燃料A含碳、氫，氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃枓放人到足量氧氣中燃燒．井使產(chǎn)生的（CO₂）與H₂O蒸氣以及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如表所列出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．

質(zhì)量 物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量/g	101.1	l03.0
乙的質(zhì)量/g	82.0	86.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分了中碳、氫原了的數(shù)目比為1：3．
（2）已知該燃料只含一種分了且分子的相對分子質(zhì)量不超過50，則其分子式為C₂H₆O．
（3）符合（2）中所得分子式的有兩種有機(jī)物，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法．下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是BC（填選項(xiàng)序號）．
A．利用金屬鈉或金屬鉀
B．利用燃燒法
C．利用紅外光譜
D．利用核磁共振氫譜
（4）聚酯樹脂（聚對苯二甲酸乙二酯樹脂．簡號為PFT）可制造聚酯纖維，聚酯薄膜及多種塑料制品等，其兩種單體的生產(chǎn)流程為：
I．利用常見生物質(zhì)生產(chǎn)F：
天然高分子化合物B→C（分子式C₆H₁₂O₆）→A→D（C₂H₄）→E→F
Ⅱ．用甲笨歧化法生產(chǎn)對二甲苯：
以醋酸鈷和醋酸錳為催化劑將對二甲苯分步氧化產(chǎn)生M：

已知：
苯，密度0.877g．mL^-1，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)80.1℃．
甲笨，密度0.866 k•mL^-1，熔點(diǎn)一95℃，沸點(diǎn)110.6℃
二甲笨，為無色透明液體．沸點(diǎn)為137〜140℃
①C中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基．
A→D→E→F的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
②操作Ⅰ的名稱是蒸餾：
對二甲笨分步氧化階段．由于第二個甲基不易氧化，反應(yīng)過程易停止在對甲基笨甲酸階段．寫出符合下列全部條件的對甲基笨甲酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
a．能與NaOH溶液反應(yīng)
b．不與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體
c．為芳香族化合物
d．不與銀氨銀溶液作用生成Ag
c．不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③F、M生成PET的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

2．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號）
 
（2）實(shí)驗(yàn)過程中常因?yàn)楦狈磻?yīng)發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖如圖3實(shí)驗(yàn)流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫_：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請將下列有關(guān)試劑的序號填入橫線上）
A．濃H₂SO₄
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO₂溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗(yàn)乙烯，寫出影響該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　　）

	A．	充電時電極a連接電源的負(fù)極
	B．	放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-═Br2
	C．	放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
	D．	充電時右側(cè)電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小

20．下列溶液pH一定等于1的是（　�。�

	A．	25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
	B．	T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
	C．	25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
	D．	T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液