13．Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有5種不同的運動狀態(tài)．

12．可正確表示原子軌道的是 （　�。�

A．

2s

B．

2d

C．

3px

D．

3f

11．Cu²⁺的外圍電子排布圖可表示為．

10．將1.01g固體KNO₃溶解在熱的稀硫酸中，當加入30mL 0.5mol•L^-1K₂S溶液時，兩者恰好反應完，放出N_xO_y氣體，下列敘述正確的是（　　）

	A．	氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2
	B．	當S2-全部轉化成S時，x=1，y=2
	C．	反應轉移0.03mol電子
	D．	當S2-全部轉化成S和SO2時，氧化產物為0.015mol

9．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	該分散系的分散質為Fe2O3
	B．	可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
	C．	在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
	D．	加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

8．為探究壓強改變對化學平衡的影響，某校課外小組設計了如圖裝置，將甲、乙兩個體積相同，且充滿相同氣體的針筒用導管連接起來，進行下列不同的實驗，試回答下列問題（氣體在同溫同壓下測定）：
（1）甲、乙裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），達到平衡后，若將乙針筒內的氣體壓到甲針筒內，重新達到平衡后，與原平衡相比，NO₂的體積分數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，混合氣體的顏色加深，但比原來的深，原因是體積減小到原來一半，NO₂（g）的濃度增大；
（2）甲、乙裝有H₂、I₂的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達到平衡后，若將乙針筒內的氣體壓到甲針筒內，重新達到平衡后，與原平衡相比，HI的體積分數不變（填“增大”“減小”或“不變”），原因是增大壓強，平衡不移動，混合氣體的顏色加深，原因是體積變成原來的一半，則各物質濃度變成原來的2倍．

7．現有鎂鋁合金7.5g，與一定物質的量濃度的鹽酸500mL恰好完全反應，得到標準狀況下7.84L氣體．（相對原子質量：Mg 24．A1 27）．
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量分別是多少？
（2）所使用鹽酸的物質的量濃度為多少？

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實驗裝置圖．注明電解質溶液名稱和負極材料，標出電子流動方向．
（2）該電池的負極電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質；
（4）若導線上轉移電子1mol，則生成銀108克．

5．（1）寫出下列物質的電子式：①NH₄Cl ②Na₂O₂ ③CO₂；；
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：①MgCl₂②H₂O₂2H•+2→．

4．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
	C．	常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）