7．在表示苯分子結(jié)構(gòu)的“凱庫(kù)勒式”中，碳原子之間出現(xiàn)了“單雙交替”結(jié)構(gòu)，類(lèi)似的（環(huán)辛四烯）也具有單雙交替的結(jié)構(gòu)，但前者具有“芳香性”，后者無(wú)芳香性，且后者可使Br₂水或酸性KMnO₄溶液褪色，這里的有“芳香性”的理解最合理的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)具有的芳香性氣味
	B．	能萃取溴水中的溴
	C．	能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的性質(zhì)
	D．	分子中含有的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)		B．	三種化合物中C最穩(wěn)定
	C．	加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱		D．	A?B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

5．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	由圖可知，SO2和O2的總能量一定高于SO3的能量
	B．	使用正催化劑，E1數(shù)值減小
	C．	曲線(xiàn)b相對(duì)曲線(xiàn)a，改變的條件可能是升高溫度
	D．	因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)不需要加熱

4．恒容密閉的燒瓶里盛放氣體M，在25℃時(shí)建立如下平衡：2M（g）?N（g），把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�

	A．	平均相對(duì)分子質(zhì)量		B．	密度
	C．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)		D．	物質(zhì)的量

3．國(guó)家電網(wǎng)表示促進(jìn)新能發(fā)展和大范圍優(yōu)化配置，是電力工業(yè)科學(xué)發(fā)展的方向．下列關(guān)于能的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶的SO2和CO2的排放問(wèn)題
	B．	氫能是潔凈的能，具有熱值高、資豐富的優(yōu)點(diǎn)
	C．	發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明
	D．	車(chē)用乙醇汽油具有提高燃油品質(zhì)、無(wú)二氧化碳排放、燃燒充分等優(yōu)點(diǎn)

2．設(shè)C+CO₂=2CO的反應(yīng)速率為V₁，N₂+3H₂?2NH₃△H＜0的反應(yīng)速率為V₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為（　�。�

A．

同時(shí)增大

B．

同時(shí)減小

C．

V1 增大，V2 減小

D．

V1 減小，V2增大

1．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線(xiàn)分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線(xiàn)是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

20．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．、結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

	A．	432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1		B．	表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
	C．	H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1		D．	H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ•mol-1

19．煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類(lèi)高分子化合物D，以及另一含三個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填序號(hào)），選擇的理由是：酸性KMnO₄會(huì)氧化C₆H₅-NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)；
①Fe和HCl                    ②酸性KMnO₄
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類(lèi)型為：C→D縮聚反應(yīng)，G→H加成反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；I→J．
（5）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有10種（除C之外）．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基   ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

18．歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式為：下列關(guān)于它敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	它的化學(xué)式是C16H10N2O2		B．	它是高分子化合物
	C．	它可以使溴水褪色		D．	它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種