10．若20g密度為ρg•cm^-3的硝酸鈣溶液里含1gCa²⁺，則N${O}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L^-1．

9．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之間

8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．

						A
B		C				D

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（寫(xiě)化學(xué)式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y
	B．	Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
	D．	陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

6．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號(hào)，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大         ②Cl^-有催化作用    
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） 
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

5．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族       周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）金屬性最強(qiáng)的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化學(xué)式）
（3）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒（Se）是人體必需的微量元素，與⑧同一主族且比⑧原子多一個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）若要證明非金屬性：⑨＞碘，可向A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（常溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán)，即可證明．

4．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

2-甲基丁烷

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

正丁烷

3．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出對(duì)精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子，從以上流程可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是加入MgCl₂溶液后攪拌過(guò)濾．
②電解無(wú)水氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl_{2 （熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號(hào)）．
A．H₂       B．CO₂C．O₂      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來(lái)的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．
②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填字母序號(hào)）．      
A．從外地購(gòu)買(mǎi)                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為sp³雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是三角錐形．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）

1．1-18號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式）：
（1）原子半徑最小的是H，
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．