18．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO₂低．
寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過(guò)H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

17．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為紅棕色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl₂．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化劑、還原劑．
（3）找出（2）中氧化還原反應(yīng)方程式，并用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

16．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四個(gè)核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：ANa、CS、EH．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，D形成的單質(zhì)分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H₂O（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）寫(xiě)出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學(xué)式（至少5種）：N^3-、O^2-、Al³⁺、H₂O、NH₃、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-（任選5種）．

14．在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�

A．

5.04L

B．

6.72L

C．

20.16L

D．

40.32L

13．過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p₁下，100℃時(shí)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖3表示CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填編號(hào)）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖4所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填編號(hào)）．
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答問(wèn)題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₄E為離子化合物，是由NH₄⁺、Cl^-兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號(hào)）；
（5）G位于第Ⅷ族，G³⁺電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因?yàn)長(zhǎng)i⁺、Na⁺、K⁺的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點(diǎn)依次降低．

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）He，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)，下同），熔點(diǎn)最低的是Na，還原性最強(qiáng)的是Na；
（4）E元素的氫化物是H₂O（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

10．已知反應(yīng)：①SO₃+H₂O═H₂SO₄、②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂、④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、
⑤Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O、⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤⑥ （填序號(hào)，下同）．
H₂O被氧化的是③，H₂O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是②．
（2）用雙線(xiàn)橋分析反應(yīng)②：．
（3）用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．已知某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ•mol^-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則（　　）

	A．	T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0		B．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
	C．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0		D．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0