16．將足量C0₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

	A．	K+、SiO32-、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	Na+、S2-、OH-、SO42-		D．	Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
	B．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
	C．	若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
	D．	放電時，交換膜右側(cè)中有大量白色沉淀生成

14．1.204×10²²個CO₂分子，含O原子的質(zhì)量為6.4g．

13．實驗室里需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過程中的下列問題．
（1）需要用托盤天平稱取8.0g無水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到某規(guī)格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

12．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上還可變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下（假設(shè)NO反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化成NO₂^-）的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（3）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖2所示．生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．

11．實驗室現(xiàn)有不純的氯化鈉晶體（混有硫酸鈉和碳酸氫鈉），某學(xué)生為了制得純凈的氯化鈉溶液，采用下列實驗操作：
A．樣品冷卻后放在燒杯內(nèi)用蒸餾水溶解
B．過濾
C．向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，然后再加足量碳
D．取樣品若干，放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈給予充分加熱
E．向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PH達(dá)5-6，然后把溶液加熱至近沸．
（1）實驗操作正確順序是DACBE
（2）D項操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）向燒杯內(nèi)的溶液中加足量碳酸鈉溶液的目的除去過量的BaCl₂
（4）判斷加氯化鋇溶液已足量的操作方法是取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂已過量
（5）控制滴加鹽酸至濾液的PH達(dá)5-6時，應(yīng)選用的試紙pH試紙．

10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl₂溶液⑥加入過量Na₂CO₃溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�

A．

①⑤⑥⑦②④③

B．

①⑤⑦⑥②④③

C．

①⑦⑤⑥②④③

D．

A或B或C

9．小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產(chǎn)生濃厚的興趣，他仔細(xì)閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．

【提出問題】甲劑的化學(xué)成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設(shè)計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導(dǎo)下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進(jìn)行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應(yīng)選擇圖3所示的儀器：ABCFG 或ACEG（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是氫氣、二氧化碳；

（2）裝置連接完畢，裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；
（3）小雨認(rèn)為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;乙劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃．
[實驗二]檢驗上述反應(yīng)后的溶液中是否含有碳酸根離子．

檢驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一	取少量反應(yīng)后的溶液，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
步驟二	將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁

【實驗結(jié)論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉．
【反思與評價】小方認(rèn)為小雨的結(jié)論不夠嚴(yán)密，你認(rèn)為嚴(yán)密的結(jié)論應(yīng)該是甲劑一定含有鈉、碳和氧三種元素（或甲劑可能是過碳酸鈉）．

8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質(zhì)，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍(lán)色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液變成無色．經(jīng)測定，這種無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl₂；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）₂；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應(yīng)的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．

7．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na₂CO₃ ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學(xué)式為BaSO₄；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．