18．已知某有機(jī)物M有如下性質(zhì)：
（1）M可與金屬鈉反應(yīng)，放出H₂，
（2）M的蒸汽對(duì)H₂的相對(duì)密度為30，
（3）0.5molM完全燃燒后所產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使之質(zhì)量分別增加36g和66g．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH．

17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）纖維素（C₆H₁₀O₅）n燃燒：（C₆H₁₀O₅）n+6nO₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6nCO₂+5nH₂O．
（4）乙酸和乙醇酯化：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

16．燒烤肉類時(shí)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性致癌物質(zhì)3，4-苯并芘，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其分子式為（　�。�

A．

C20H12

B．

C20H34

C．

C22H12

D．

C30H36

15．把下列4種x的水溶液，分別加進(jìn)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問下列哪種x的溶液與鹽酸的反應(yīng)速率最大（　�。�

A．

20 mL 3mol/L

B．

20 mL 2 mol/L

C．

10 mL 4 mol/L

D．

10 mL 2 mol/L

14．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO^-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO^-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl₂．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl₂．若取10mL漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

13．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：．
（2）常溫時(shí)pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10^-2-10^-12）mol/L（寫出計(jì)算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽極，請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl₃（回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞Ksp=2.097×l0^-39，則生成沉淀．

12．下列表述正確的是（　�。�

	A．	氫氧根離子的電子式是
	B．	二氧化碳分子的比例模型是
	C．	芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
	D．	12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

11．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中的H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

10．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濾液A中不含F(xiàn)e3+
	B．	樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
	C．	上圖中V=112
	D．	溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol