18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）

	A．	加100mL水將溶液稀釋
	B．	向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
	C．	將溶劑蒸發(fā)掉一半
	D．	將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】
如圖1

【物質(zhì)性質(zhì)】

試劑	沸點（℃）	溶解度	化學(xué)性質(zhì)
乙酸酐	139	在水中逐漸分解	略
乙酰水楊酸	略	微溶于水	與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
水楊酸	211	微溶于冷水，易溶于熱水	略
乙酸	117.9	略	略

【實驗流程】
（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO₃并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用冷凝回流和平衡壓強．
（4）控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）．

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na_2SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO₄（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO₂生成量的措施有AB．

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度．

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

14．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

	A．	向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
	B．	氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
	C．	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
	D．	反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解 液分別為LiOH和LiCl溶液（　�。�

	A．	B極區(qū)電解液為LiOH溶液
	B．	電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
	D．	電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

12．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
D	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹	鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

	A．	做金屬鈉與水反應(yīng)實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
	B．	酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗
	C．	錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
	D．	用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
	C．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-