5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
	B．	由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
	C．	二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
	D．	濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性

4．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下22.4L CCl4所含的分子數(shù)為NA
	C．	1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
	D．	56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

3．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（　�。�

	A．	稀鹽酸，Na2CO3溶液		B．	稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
	C．	Cl2，NaBr溶液		D．	CO2，澄清石灰水

2．下列關于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
	B．	在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
	C．	食鹽是氯堿工業(yè)的基礎原料
	D．	Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

1．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　　）

	A．	2gO3和2 gO2		B．	9克H2O和0.5NA個CO2
	C．	標準狀況下1molO2和22.4LH2O		D．	0.2molH2和4.48LHCl

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是（　　）

	A．	汽車尾氣的大量排放--光化學污染--咳嗽和氣喘者增多
	B．	生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應
	C．	含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
	D．	劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體且F的顏色為黃綠色，反應①在水溶液中進行．則①B為HCl（填化學式）．
②寫出能夠證明氧化性F＞E的離子反應方程式為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產(chǎn)生，則：
①A、B分別為：AMg、BCO₂．
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下YmL氣體，則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧氣：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

18．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	N、O、F元素最高正價依次增大
	C．	Na、K、Rb電負性逐漸減小
	D．	P、S、Cl元素最高價含氧酸酸性依次增強

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C₆H₁₂O₆C試劑是新制Cu（OH）₂懸濁液．加B溶液的作用為中和H₂SO₄．
（2）反應⑥的反應類型為加成反應，E物質(zhì)的官能團名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出反應③和⑤的化學反應方程式
③
⑤C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
工藝二：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中 試劑	有機層的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

16．海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式是_Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂_
（2）吸收塔中反應的離子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2 Br^-
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）₂（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化學方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H₂O↑．
（2）現(xiàn)用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水36.9g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L（精確到0.1）．