9．可以鑒別CH₄、CO、H₂的方法是（　�。�

	A．	點(diǎn)燃--通入澄清石灰水--加溴水
	B．	點(diǎn)燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
	C．	點(diǎn)燃--通入澄清石灰水
	D．	點(diǎn)燃--通入酸性KMnO4溶液

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO₂）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O）的工藝流程，圖2是CaSO₄和MgSO₄的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀A的成分是SiO₂和少量的CaSO₄或CaSO₄•2H₂O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中MgSO₄•7H₂O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO₄•7H₂O失去結(jié)晶水．
（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去．

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

6．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

H2O2

C．

K2SO4

D．

H2S

5．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•XH₂O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
回答下列問題：
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去鐵屑表面的油污，浸泡后，倒掉堿液，用傾析法分離并洗滌鐵屑，這種方法用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯．
（2）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號）；

（3）在將Fe²⁺氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止H₂O₂分解；
（4）得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，再想獲得其晶體，常加入B溶劑（填編號）
A．冰水             B．無水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸餾水
（5）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量    ②置于烘箱中脫結(jié)晶水   ③冷卻    ④稱量    ⑤重復(fù)②～④步    ⑥計(jì)算
步驟⑤的操作其目的是確保晶體已全部失去結(jié)晶水；如何判斷最后兩次的稱量質(zhì)量之差小于0.1g．
（6）重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，4.91g的晶體經(jīng)操作最終獲得了4.37g無水物，則X=3．

4．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO+2H⁺=Mn²⁺+H₂O．酸浸后加入MnO₂將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其目的是確保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去．
（2）濾渣A的成分除MnO₂外，還有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）MnO₂是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO₄溶液生產(chǎn)MnO₂，陽極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時，MnO₂的理論產(chǎn)量為17.4g．
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp（MnS）=2.0×10^-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn²⁺濃度由大到小的順序是Mn（OH）₂＞MnCO₃＞MnS（填寫化學(xué)式）．

3．磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵．

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是ABEF
A、玻璃棒  B、燒杯 C、漏斗  D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶   F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO₄•7H₂O（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是（NH₄）₂SO₄；
（3）此溶液中各離子的濃度比較大小為：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）20%H₂SO₄和鐵皮的作用分別是硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化．
（5）檢驗(yàn)濾液中含有NH₄⁺的方法是在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺．．
（6）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na⁺、Cl^-，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為15.58g．

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)：58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時失水生成尿素[CO（NH₂）₂]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學(xué)建議該CO₂發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞；②稀H₂SO₄水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純，CO₂發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

7．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
	B．	由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
	D．	液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞�鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大