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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料.以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液時(shí),確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無(wú)沉淀生成.
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5 mol•L-1,調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9.
(3)寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(4)若加熱不充分,制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH•yNi(OH)2.現(xiàn)稱(chēng)取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,定容至200mL.取出20.00mL,用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).涉及反應(yīng)如下(均未配平):NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B.1mol碳烯(:CH2)所含電子總數(shù)為8NA
C.6.4gCaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
D.1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)后,溶液中CO32-數(shù)為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
Cu、稀HNO3H2O
NaOH固體、濃氨水NH3
Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)H2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性:量氣管中加水后關(guān)閉開(kāi)關(guān)A和分液漏斗活塞,微熱燒瓶,量氣管右端液面升高且保持不變,說(shuō)明氣密性好.
(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積,來(lái)探究Cu樣品的純度.你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述原因.不可行,因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn).
(3)實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF
(4)實(shí)驗(yàn)③中,量氣管中的液體最好是D.
A.H2O   B.CCl4    C.飽和Na2CO3溶液    D.飽和NaHCO3溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①恢復(fù)至室溫,②使量氣管兩端液面相平,③視線與凹液面最低處相平.
(6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
1.0g10.0mL346.3mL
1.0g10.0mL335.0mL
1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.0%.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知元素As原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( 。
A.As的最高正價(jià)為+3價(jià)B.AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
C.氧化物的水化物酸性:As<ND.As是第4周期第VA族元素

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在乙醇分子間,既存在分子間作用力又存在氫鍵
B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵
C.同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D.H2O比H2S穩(wěn)定,因?yàn)樗肿娱g有氫鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列無(wú)色溶液離子中,能共存的是(  )
A.Fe3+、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、CO32-C.Na+、K+、CO32-D.NO3-、Al3+、OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的為( 。
A.加熱氧化鋁B.電解熔融氯化鎂C.加熱碳酸鈉D.電解飽和食鹽水

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.食品中常用到一些添加劑,其中NaHCO3屬于(  )
A.氧化物B.C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.KMnO4是一種重要的氧化劑.
(1)①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng).用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b.
a.硝酸         b.硫酸         c.鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整:
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O.
(2)某同學(xué)為探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管.
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后,再滴入第2滴15s
褪色后,再滴入第3滴3s
褪色后,再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好.
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度.每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL,則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案