1．圖是兩種溶液進行電解的裝置．電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO₃）₂，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)為M²⁺+2e^-=M，同時電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負極．
（3）A極上電極反應(yīng)為M-2e^-═M²⁺．

20．用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）

A．

ZnCl2[ZnSO4]

B．

NaOH[H2O]

C．

CuCl2[HCl]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

19．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L^-1．涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）      
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率用HI表示時，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
	B．	兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同
	C．	氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
	D．	第二個反應(yīng)中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

18．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•x H₂O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)（中性環(huán)境）：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）圖1各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
B電極對應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

17．將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L．欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（　�。�

A．

85g

B．

79g

C．

116g

D．

58g

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，平衡逆向移動
	B．	當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
	C．	平衡后加入X，上述平衡正向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
	D．	平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

15．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．
（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡．則下列說法中正確的是BD（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n：（3n-nx）
C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．

①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t₂時增大生成物C濃度或升高溫度；t₈時使用催化劑．
②t₂時平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

14．高純度錳酸鋰（LiMn₂O₄）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K₂S₂O₈溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO₂產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO₂物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升溫到720℃時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

13．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用如圖甲實驗裝置完成實驗：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填滿）；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
③實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量為m₁ g，實驗后殘留固體的質(zhì)量為m₂ g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則通常狀況下氣體摩爾體積V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）配制480mL 1mol•L^-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質(zhì)量分數(shù)為w₁的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度為c₂ mol•L^-1的氨水與$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c₂ mol•L^-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？