15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應的化學方程式為FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應
	B．	FeSO4是還原產(chǎn)物
	C．	每生成1molH2SO4，轉移14mol電子
	D．	反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫時，NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小
	B．	常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均降低
	C．	把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體
	D．	以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

12．濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（　�。�
①NaHCO₃溶液    ②NaHSO₄溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl₃溶液   ⑤NaClO溶液．

A．

①＜②＜③＜④＜⑤

B．

④＜②＜①＜③＜⑤

C．

②＜④＜③＜①＜⑤

D．

②＜④＜①＜③＜⑤

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
	B．	酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
	C．	配制AlCl3飽和溶液時，將AlCl3固體加入沸水中以加速溶解
	D．	在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

10．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

	A．	常溫下，由水電離出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN-
	C．	pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
	D．	與鋁反應放出氫氣的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．
（1）Y的最高價氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ₂與YZ₂分子兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，而CO₂是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	C60氣化和I2升華克服的作用力相同
	B．	高溫結構陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體
	C．	分子晶體在水溶液中一定導電
	D．	NaCl和HCl溶于水時，均破壞都是離子鍵

7．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石空間網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
	B．	氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個
	C．	氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
	D．	干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子

6．欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）實驗所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）實驗過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流；
（3）計算所需的NaOH的質量為4.0．
（4）下列情況對所配制的氫氧化鈉溶液有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制．