5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中完全正確的有（　　）
a．0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液中，NO₃^-數(shù)目為N_A
b．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
c．在0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有2N_A個(gè)氫原子
d．28g CO和N₂的混合氣體中含有N_A個(gè)氣體分子
e．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
f．等質(zhì)量的O₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：16
g．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
h．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比．

A．

1種

B．

3種

C．

5種

D．

7種

4．化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．分子含有兩個(gè)苯環(huán)；
Ⅱ．分子有7個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（3）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以 和為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．寫(xiě)出下列基團(tuán)的名稱(chēng)：

-C═C-	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

2．核磁共振氫譜是測(cè)定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機(jī)物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是（　�。�

A．

CH30H

B．

CH3COCH3

C．

CH3COOH

D．

CH3COOCH3

1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K、Na⁺、HCO₃^-、A1³⁺
②pH=11的溶液中：Na、Ba²、A1O₂^-、OH^-
③水電離出的c（H⁺）=l0^-12mol．L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入A1放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、C0₃^2-、S0₄^2-
⑥酸性溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

A．

①④

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

②③

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N³⁺的價(jià)電子排布式為3d⁵．
（1）W的元素符號(hào)為Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH₃（寫(xiě)分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO₄^-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，
請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍ㄌ钛b置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是D（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A、Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加熱碳酸氫鈉時(shí)，澄清石灰水會(huì)變渾，石灰水變渾反應(yīng)的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO₃（填化學(xué)式）．

18．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丁用于制造光導(dǎo)纖維
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
	D．	丙與戊的原子序數(shù)相差28

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體
	B．	常用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)
	C．	用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不同

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
	B．	單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
	C．	簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)