17．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	可用鋁制容器盛裝稀硫酸		B．	Na2O2可用作供氧劑
	C．	Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料		D．	Si可用于制造太陽(yáng)能電池

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
	B．	稀HNO3與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

15．下列反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�

	A．	氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉		B．	鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
	C．	氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣		D．	濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO^-₃）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷．
（2）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O；
（3）某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）當(dāng)電路中通過(guò)0.26NA的電子時(shí)，消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為1.456L；此時(shí)電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol；若此時(shí)溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的速率始終相同
	B．	室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$減小
	C．	醋酸鈉溶液中存在反應(yīng)：CH3COONa+H2O═CH3COOH+NaOH
	D．	在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液后溶液呈中性則c（NH4+）=c（Cl-）

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如圖所示，曲線表示流合溶液的pH變化情況（溶液體積 變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強(qiáng)酸，NOH為一元強(qiáng)堿
	B．	N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
	C．	K點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（M+）
	D．	K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	C．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過(guò)量空氣（O2）
	D．	工業(yè)合成氨時(shí)常用通過(guò)量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

10．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）基NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）化合物NF₃為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類(lèi)型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N₂O （寫(xiě)出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類(lèi)型為離子晶體．
（5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp²、sp³
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表達(dá)式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

9．已知   可簡(jiǎn)寫(xiě)為  降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．飽和烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）降冰片烯具有的性質(zhì)bc．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應(yīng)  c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體．

8．寫(xiě)出：
（1）的名稱(chēng)2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．