9．人類的衣、食、住、行都離不開(kāi)化學(xué)，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）為了美觀耐磨且不易褪色，我們所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纖維，它屬于合成材料．
（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛�功能�?br />（4）為了倡導(dǎo)低碳生活，我選擇每天騎自行車上下學(xué)．但自行車很容易淋雨生銹，應(yīng)采取的防銹措施是車軸處涂油，原理隔絕O₂和H₂O．

8．用化學(xué)符號(hào)填空
氮元素N
兩個(gè)氫離子2H⁺
氧分子O₂
五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)．

7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　　）

	A．	鎂屬于金屬元素
	B．	鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
	C．	鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

礦石粉碎

B．

電燈發(fā)光

C．

冰棒融化

D．

食物腐爛

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H++SO42-+OH-═SO42-+H2O
	C．	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E的價(jià)電子排布為3d¹⁰4s²．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O₃（填分子式），原因是O₃相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH₃）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp³．
（4）化合物D₂B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂B，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個(gè)氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個(gè)NO₃^-離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，若反應(yīng)中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測(cè)NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕₂，NF₃，NO
③NF₃是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

2．現(xiàn)有16g Fe₂O₃和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

1．已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為16.9g．求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算題請(qǐng)保留一位小數(shù)．）

20．1）請(qǐng)按CH₄、NH₃、H₂O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na⁺；
（2）兩種不同的分子H₂O與NH₃；
（3）一種原子和一種分子Ne與H₂O；
（4）兩種不同的離子F與OH^-；
（5）一種離子和一種分子O^2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na₂O，CO₂，CuO      
②S，C，P，Cu
③O₂，MgCl₂，Na₂SO₄，KNO₃
④HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO₂，②Cu，③O₂，④H₂O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu₂（OH）₂CO₃．