9．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂，
如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂，
如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO₄溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②KMnO₄溶液顏色不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO₃）₂同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵是一種靜電引力
	B．	化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
	C．	只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)
	D．	氫鍵是一種化學(xué)鍵

7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由中性變?yōu)镃_（OH-）為0.01mol•L^-1．
①N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)的離子方程式為2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O，其平均反應(yīng)速率υ（NO₃^-）為0.001mol•L^-1min^-1．
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為14.4g．

6．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）操作a所用的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗．操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色）．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.994或99.4%．（保留3位有效數(shù)字）
③若滴速太慢，這樣測得的KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危�現(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測使用說明書取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點(diǎn)在試紙上，如果試紙變藍(lán)即為加碘鹽，否則不是碘鹽．

5．有關(guān)下列說法正確的是（　　）

	A．	用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色
	B．	燃料電池制作的實(shí)驗(yàn)中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
	C．	pH試紙?jiān)跈z測溶液時(shí)不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
	D．	海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

4．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	超高分辨熒光顯微技術(shù)能觀察到納米尺度，故能看見化學(xué)鍵的斷裂與形成
	B．	把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
	C．	煤液化的途徑之一是將煤轉(zhuǎn)化為CO和N2再合成甲醚
	D．	向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的

3．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選擇由短周期元素組成的化合物設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：BNa₂CO₃、CNa₂SiO₃．干燥管D的作用是防倒吸
（2）該裝置存在缺陷，請(qǐng)指出：硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO₂一起進(jìn)入裝置C中，則無法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，改進(jìn)的方法是：在B，C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣瓶
（3）改進(jìn)后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹�杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
（4）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si；從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析同周期元素性質(zhì)遞變的原因：同周期元素核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

2．某同學(xué)為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應(yīng)的情況，分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．	CH4與Cl2在光照條件下 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙	迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．	CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)寫出CH₄和Cl₂在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成一氯取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)室制得的乙烯中通常會(huì)含有少量的SO₂等雜質(zhì)氣體，該同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CH₂+Br₂→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)采用下圖所示裝置，請(qǐng)分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應(yīng)．
Ⅳ．現(xiàn)有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯這四種原料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種制取一氯乙烷的最佳實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．

1．實(shí)驗(yàn)室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、碳酸氫鈉、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選．已知碳酸酸性比硅酸強(qiáng)
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，通過反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱．要求：
（1）畫出簡易的裝置圖；
（2）寫出選用試劑，并敘述反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論．

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1molNaC1中陰、陽離子數(shù)之和為2NA		B．	0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
	C．	0.2molNa2SO4所帶電荷數(shù)為0.2NA		D．	2mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA