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科目： 來源： 題型：選擇題

18．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說法是（　�。�
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但△H不會改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度升高
D．若體系恒容，注入一些H2后平衡逆向移動，達到新平衡，H2濃度比原平衡小

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的2.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a＜b+c
B．壓縮容器的容積時，v（正）一直等于v （逆）
C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大
D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，采取的措施不可能是改變了（　　）
A．溫度B．壓強C．濃度D．加催化劑

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15．已知下列熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近（　　）
A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1

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科目： 來源： 題型：多選題

14．在容量瓶上標(biāo)記有的是（　�。�
A．壓強B．溫度C．濃度D．容量

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13．無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某幾種．將100mL甲氣體經(jīng)過右圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且最終幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（　�。�  
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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12．如圖所示，兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C1、C2、C3，則C1=C2=C3

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11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　�。�
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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10．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

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9．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學(xué)平衡后，其他條件不變，改變下列條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（　　）
A．增大壓強B．通入氦氣C．增加Y的物質(zhì)的量D．升高溫度

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