8．如圖把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：①Cu為陽極，Zn為陰極  ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生③SO₄^2-向Cu極移動  ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e^-═Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F₂（化學(xué)式），元素④對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素①的最高價氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成原子晶體（填晶體類型）．

6．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�

A．

甲醛

B．

維生素E

C．

小蘇打

D．

苯甲酸及其鈉鹽

5．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若H₂O₂溶液的濃度由2.0mol•L^-1降到1.0mol•L^-1需10s，那么H₂O₂濃度由1.0mol•L^-1降到0.5mol•L^-1所需的反應(yīng)時間為（　�。�

A．

5 s

B．

大于5 s

C．

小于5 s

D．

無法判斷

4．某化學(xué)興趣小組用圖一所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成．為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變�。�
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收SO₂，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中            
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應(yīng)條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L^-1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K₂SO₄溶液構(gòu)成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子．）
（i）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向為：從a到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O．

2．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	A是反應(yīng)物
	B．	前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
	C．	達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

1．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題．
（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器．
（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液．
（三）實驗原理：
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（四）實驗步驟：
（1）按圖1所示連接好裝置，檢驗裝置的②氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）③CaCO₃顆粒，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
（3）讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
（5）把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣．
（五）實驗討論：
（1）實驗步驟②的目的是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）④利用CO₂排出試管中的空氣，防止O₂與NO反應(yīng)；
（2）實驗步驟⑤的目的是2NO+O₂=2NO₂（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）
⑤氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（六）實驗評價：
該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO₂氣體逸出污染大氣）；有同學(xué)提出：增加如圖2所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”．請評價他的做法⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)．

20．自然科學(xué)史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現(xiàn)有化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是：，它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：CH₃COCH₃，CH₃COCH₂CH₂COOH，CH₃COOH．若化合物B與A互為同分異構(gòu)體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同，則化合物B的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�

	A．	CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3		B．	（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
	C．	（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3		D．	（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式：．
（4）E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．