14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下．儀器b的名稱是干燥管．B裝置有三種功能；①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．C裝置中CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方式是CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物．從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．E裝置的作用是CD．（填序號(hào)）．
A．收集氣體      B．吸收氯氣      C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是A B．
A、CH₄B、CH₃lC、CH₂Cl₂D、CHCl₃E、CCl₄．

13．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合如圖1路線回答：
已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制�。�
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（4）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進(jìn)后裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管甲中試劑	試管乙中試劑	有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H⁺對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L^-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

12．做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，可以加入的試劑是（　�。�

A．

CuSO4

B．

KCl

C．

KOH

D．

K2SO4

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：體系的壓強(qiáng)是開始的0.9倍；
（4）X的轉(zhuǎn)化率=30%．（轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)掉的物質(zhì)的量除以原來的物質(zhì)的量）．

10．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2O
	B．	P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Cl的強(qiáng)
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	D．	元素非金屬性：O＞F

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
	B．	可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
	C．	2 mol SO2 與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
	D．	使用催化劑不一定能加大反應(yīng)速率

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
	B．	常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
	C．	1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×10²³；
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

6．用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g•mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學(xué)式）        
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：盛有冰水混合物的水槽；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過．
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶；燒杯．

5．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．某校學(xué)生為探究乙二酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

（1）向如圖1的A試管中加入一定量的乙醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火均勻加熱試管 3～5min，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生，若反應(yīng)中生成了分子中含有六個(gè)碳原子的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCOOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O；飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同時(shí)減小酯在水中的溶解度，便于分層析出；A 試管中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可能還會(huì)生成一種能使溴水褪色的有機(jī)化合物，請(qǐng)寫出生成此化合物的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）已知：草酸分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+CO↑．某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一套如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持固定裝置已略去，必要時(shí)可加熱．），利用分解產(chǎn)物來完成以下性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體按 C→A（內(nèi)放置 CuO）→A（內(nèi)放置 Na₂O₂）→B的順序通入裝置中，回答下列問題：
①需要加熱的儀器裝置有g(shù)、k、m（選填 g、k、m、n）；
②A內(nèi)放置CuO 的作用是除去混合氣體中的CO
③B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．