7．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

	A．	銅一鋅原電池中，銅是原電池的陰極
	B．	用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
	C．	在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
	D．	電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

6．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．常溫下，取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

4．以下說法正確的是（　�。�

	A．	某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
	B．	自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進行
	C．	放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率
	D．	1gH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ，則斷裂1mol H-H鍵時吸收熱量為902kJ

3．可用于分離提純物質(zhì)的一般方法有：①溶解；②結(jié)晶；③過濾；④加熱；⑤萃取；⑥分液；⑦蒸餾等．將正確的序號填入下列空格中．
（1）除去乙醇中的水來制備無水乙醇：⑦．
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀：②．
（3）利用CCl₄將溴單質(zhì)從溴水中提取出來：⑤．

2．V L Al₂（SO₄）₃溶液中含a gSO₄^2-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Al³⁺）（單位為mol/L）（　�。�

A．

$\frac{a}{576V}$

B．

$\frac{125a}{36}$V

C．

$\frac{250}{36}$V

D．

$\frac{250a}{48}$V

1．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是②④（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線．．

20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

19．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
	B．	Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	D．	5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

18．據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互為同位素
	B．	${\;}_2^4He$原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
	C．	${\;}_2^3He$原子核內(nèi)含有3個中子
	D．	${\;}_2^4He$的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_2^4He$具有較強的金屬性