13．常溫下的下列四種溶液：
①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄  ②0.10mol•L^-1NH₃•H₂0
③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄   ④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
（1）溶液②呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）若將溶液①稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH₄⁺）比較是③＜④c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．將溶液③④混合，寫出反應的離子方程式CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH．

12．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．

11．用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學生分別用三種不同途徑制備．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙．→Al（OH）₃
若要制備等量的氫氧化鋁，則（　�。�

	A．	乙消耗原料少		B．	三者消耗原料相同
	C．	丙消耗原料最少		D．	甲、乙消耗原料相同

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍，說明海帶中含碘
	B．	向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來
	C．	埋入地下的鐵制管道用連接鎂的方法加以防護
	D．	石油的分餾和煤的干餾都屬于化學變化

9．下列物質屬于同素異形體的是（　　）

	A．	氕和氘		B．	CH3CH3和CH3CH2CH3
	C．	和		D．	O2和O3

8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H₂O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關系圖（圖2）合理的是D．該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

7．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子（Al₂Cl₆），更高溫度下Al₂Cl₆則離解生成A1Cl₃單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是分子晶體；
②寫出Al₂Cl₆分子的結構式；
③單分子A1Cl₃的立體構型是平面三角形，締合雙分子Al₂Cl₆中Al原子的軌道雜化類型是sp³．
（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm^-3，計算確定其晶胞的類型面心立方晶胞（簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

A．實驗室制取氨氣	B．配制100Ml0.1ml/L鹽酸	C．測定中和反應中的反應熱	D．實驗室制備蒸餾水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說法正確的是：（　�。�

	A．	2014年1月4日，國家首次將霧霾天氣納入自然災情進行通報．霧霾也是一種分散系，分散劑為空氣
	B．	氯化氫溶于水的過程中雖然有H-Cl鍵的斷裂，但沒有新化學鍵的形成，所以該過程是物理過程
	C．	2014年12月某市某化工市場發(fā)生爆炸，據(jù)調查為化工原料“醋酸乙烯”燃燒所致，該化工原料屬于烯烴
	D．	2014年的諾貝爾化學獎授予了超高分辨率熒光顯微鏡的發(fā)展者，該技術突破了光學顯微鏡的極限，能觀察到納米尺度的微粒，該技術還可以將研究反應速率的時間分辨率達到納秒級水平