13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe³⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子Ag⁺，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl^- B．NO₃^-         C．CO₃^2-          D．OH^-．

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
③實驗室制取H₂的反應(yīng)Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1（保留一位小數(shù)）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高   B、偏低   C、不變（用
符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線A；    
Ⅱ．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容A；
Ⅲ．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C； 
IV．定容時水多用膠頭滴管吸出B．
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的  濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6 mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH₂）↓+2NaNO₃；由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學(xué)式是Ba（NO₃）₂和NaOH．
（3）用（2）檢測出Ba（NO₃）₂可以鑒別剩余的兩種物質(zhì)．

8．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A或3.612×10²³．

7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：（1）2KI+Cl₂=2KCl+I₂（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl   （4）I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判斷下列微粒氧化性強弱順序正確的是（　�。�

A．

Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

B．

Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．

Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

D．

Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

6．下列實驗操作所用儀器合理的是（　�。�

	A．	用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液
	B．	用50mL燒杯準(zhǔn)確量取30.5 mL NaOH溶液
	C．	用托盤天平稱取25.30gNaCl
	D．	用50 mL 量筒量取4.8 mL濃硫酸

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
	B．	物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體
	C．	摩爾是七個基本物理量之一
	D．	摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

4．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）稱量：①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）右邊．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

標(biāo)尺：

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（7）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol•L^-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．