3．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�

A．

構(gòu)成銅鋅原電池

B．

酸堿中和滴定

C．

吸收HCl尾氣

D．

中和熱的測定

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實驗室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L^-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

1．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出CH₃COOH 和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．CH₃COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH₃COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	熔化時不導(dǎo)電
	B．	不是離子化合物，而是極性共價化合物
	C．	水溶液的導(dǎo)電能力很差
	D．	溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存

19．生活中處處有化學(xué)，利用化學(xué)原理可以防止生活中一些不良現(xiàn)象的產(chǎn)生．
（1）為保證人身安全，進入久未開啟的菜窯前，必須先做燈火（或燭火）試驗．
（2）為防止照片褪色，可將照片塑封，目的是隔絕空氣（或氧氣）．
（3）為延長食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)是氧氣和水．

18．減少“酸雨”產(chǎn)生的措施：①少用煤作燃料；②把工廠煙囪升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源．
其中有效措施是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

17．某化合物，其組成中沒有C、H、O三種元素．這種化合物可能屬于（　　）

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

有機物

16．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源． 海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面的方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)．
3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+1BrO₃^-+3CO₂↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）從理論上考慮，下列也能吸收Br₂的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl₂         c．Na₂SO₃        d．H₂O
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．燒堿溶液        d．苯．

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì)，一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．
①A的元素符號是S．
②下列關(guān)于D的說法正確的是bcd（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
③C與E都可與水反應(yīng)放出氣體，C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學(xué)方程式是2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②在一定條件下NO和E反應(yīng)能生成C和水，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3mol．

14．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序為O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（5）由以上某些元素組成的有機化合物，其分子式是C₉H₁₀O₃，含氧官能團的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
①整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化，持續(xù)通入一段時間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>	⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是： ⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+