8．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
 
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
B兩種物質(zhì)都是氧化物
D兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的化學式為FeCl₃．
②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是丁達爾效應．

7．用密度為ρ₁g/cm³質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（　　）

	A．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/L		B．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
	C．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/L		D．	$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　　）

A．

碘酒、硫酸

B．

臭氧、石油

C．

氫氣、冰水混合物

D．

NaOH、天然氣

5．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}co_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶干燥}$精鹽
（1）步驟②中的BaCl₂溶液能否替換成以下溶液：B
A．Ba（NO₃）₂溶液   B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（填化學式）；
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若溶液不變渾，則表明BaCl₂已過量；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應的化學方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．（任意寫一個即可）

4．實驗室里需要用500mL 0.03mol•L^-1的硫酸銅溶液．
試回答該溶液配制過程中的下列問題：
實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：2.4g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：a
a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）下圖是某同學配制該0.01mol•L^-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑥（填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”或“無法確定”）．

3．往100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（　�。�

A．

300 mL

B．

400mL

C．

600 mL

D．

650 mL

2．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�

	A．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸根
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
	C．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
	D．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

1．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

甲烷和乙烷

B．

O2和O3

C．

12C和14C

D．

正丁烷和異丁烷

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl₄或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用MgCl₂溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點2852℃，沸點3600℃氯化鎂刪去熔點714℃，沸點1412℃）

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥氯氣 ⑦CH₃COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體 積/mL	實驗溫 度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t 2
實驗3	5	5	V2	0	t 3

①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是氧化還原反應（填反應類型）．
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應速率的影響；探究Na₂SO₃的濃度對反應速率的影響．
③表中V₂=40mL，V₁=10mL．
④t₁＜t₂＜t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．