8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H+）和c（OH-）均減少
	C．	25℃時，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
	D．	室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

7．25℃時，電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7    K2=4.7×10-11

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L^-1的下列4種物質(zhì)，pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入的物質(zhì)是BD．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（3）常溫下0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）．c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

6．蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測定，蘋果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子、1mol蘋果酸能與2molNaHCO₃完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5mol的H₂．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：①R-CH₂-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C₄H₆O₅．
（2）F中含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（3）G+B→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）在合成路線中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（6）蘋果酸和NaHCO₃完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO₃→+2CO₂↑+2H₂O．
（7）與蘋果酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、．

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO₄
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C₆H₁₂O₆，試劑X可以是Br₂/CCl₄．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH₂+H₂
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH₃CH₂Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　　）
①從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl₄
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì)
③用酸性KMnO₄溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

3．葉蟬散（isoprocard）對睡到葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)正確的是（　�。�

	A．	葉蟬散的分子式是C11H16NO2
	B．	葉蟬散分子不能發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰
	D．	鄰異丙基苯酚與   互為同系物

2．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線為：

已知：a．
b．CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C₃H₆，C₃H₇OH表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，在上述合成路線中，化合物C的系統(tǒng)命名為2-羥基丙醇，C的核磁共振氫譜圖中顯示有3 種峰．
（2）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH₂=CHCH₃、E（CH₃）₂C（OH）COOH．
（3）有機化合物H分子中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基和醇羥基．
（4）寫出下列過程的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)，H→HEMA加聚反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 O=C（CH₃）₂+2H₂O．
②I→GCH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HCl．
③H→HEMA．

1．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）化合物甲中一定含有的含氧官能團的名稱為羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（3）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，同時滿足條件：
①含有酯基；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一硝基取代物只有兩種．符合上述條件的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式、、（其中之一）．
（4）已知：
R-CH₂-COOH$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
菠蘿酯的合成路線如下（合成路線中的“甲”已由上述第二問推得）：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH₃COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO₃溶液      d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH₂COOH，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

20．請識別物質(zhì)W的球棍模型（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），并回答問題．

（1）W的結(jié)構(gòu)簡式為，W是否存在順反異構(gòu)？否 （填“是”或“否”）．
（2）下列物質(zhì)中，與W互為同分異構(gòu)體的是①② （填序號），與W互為同系物的是③ （填序號）．
①CH₃CH=CHCOOH               
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH              
④（CH₃）₂CHCOOH
（3）W可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有①②③④⑤ （填序號）．
①加成反應(yīng)        ②取代反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④中和反應(yīng)    ⑤加聚反應(yīng)
（4）乳酸是W與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的同系物．
①乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H₂↑．
②在濃硫酸加熱條件下，兩分子乳酸發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯，其反應(yīng)方程式為．

19．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性質(zhì)與Fe²⁺的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl₂固體配制SnCl₂溶液的方法是將SnCl₂固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用SnCl₂固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl₂固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl₃固體．
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達(dá)終點時記錄消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進行②、③兩步操作，測定消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．試計算SnCl₂固體的純度95.00%．