18．已知295k時(shí)，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH₃的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

A．

大于57.3kJ

B．

等于57.3kJ

C．

小于57.3kJ

D．

無(wú)法確定

17．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將17.4gMnO₂與200g 36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400mL．
（1）請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）計(jì)算生成Cl₂的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L（寫計(jì)算過(guò)程，否則不得分）；
（3）計(jì)算稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1（寫計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置B中①的名稱是分液漏斗，若用CCl₄來(lái)萃取碘水中的碘，靜置后，碘的CCl₄溶液在下層，呈紫紅色；回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄選擇裝置A（填代表裝置圖的字母）；
（2）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)利用相關(guān)裝置設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
Ⅰ、步驟①的操作名稱是溶解；
Ⅱ、第④步中，加入的試劑是Na₂CO₃（填化學(xué)式），該步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
Ⅲ、判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是向?yàn)V液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
Ⅳ、假設(shè)按照上述流程準(zhǔn)確規(guī)范完成后，最后得到的氯化鈉固體的質(zhì)量為m₁；若沒(méi)有進(jìn)行第⑥步，第⑤步完成后直接進(jìn)行第⑦步得到的氯化鈉固體質(zhì)量為m₂；則m₁大于m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”或“無(wú)法確定”）

15．（1）已知NH₃的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）0.6mol的O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
（3）9.03×10²³個(gè)H₂O的質(zhì)量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴個(gè)電子．

14．下列各溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	4L  0.5mol•L-1的NaCl溶液		B．	1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
	C．	0.8L  0.4mol•L-1的NaOH的溶液		D．	2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有整管液體的試管加熱		D．	傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

12．盛裝酒精的試劑瓶標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)志是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL 1mol•L^-1的CuSO₄溶液．
（1）負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．正極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L（忽略溶液體積的變化）．

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓．其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺??Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O₇^2-，需要0.6 mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）₃．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，認(rèn)為c（Cr³⁺）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）：當(dāng)pH調(diào)至4時(shí)，c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，因此Cr³⁺沒(méi)有沉淀完全．

9．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填寫：
①溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙．
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)的速率：甲=乙；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的平均速率：甲＜乙；生成氫氣的量：甲＜乙．
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲＞乙．