6．我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	周期表中原子半徑最小的元素
B	原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C	最外層P軌道半充滿
D	位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E	位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應(yīng)的元素符號作答）
（1）D位于周期表中p區(qū)，E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C
（3）A和C形成的常見分子中，中心原子的雜化方式為sp³
（4）1molABC分子中含有σ鍵數(shù)目為2N_A
（5）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN^-；
（6）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵．

5．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³
（6）寫出一個ClO₂^-的等電子體Cl₂O或OF₂．

4．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：XSO₂，WNH₃，Y所對應(yīng)元素的價電子排布圖是；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（用離子方程式表示）；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

3．學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�

選項	學(xué)生甲	學(xué)生乙
A	向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸	向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B	向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D	向BaCl2溶液中通入二氧化硫	向BaCl2溶液中通入SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該有機物中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則其分子式是C₂H₆O．
（3）預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
【結(jié)構(gòu)簡式的確定】
（4）經(jīng)測定，有機物A不能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OCH₃．
【性質(zhì)實驗】
（5）A的同分異構(gòu)體在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請寫出上述由A的同分異構(gòu)體制備氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂ +HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂ Cl．

1．如圖是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：
（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列說法不正確的是C．
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

20．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH（不用寫反應(yīng)條件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列關(guān)于乙醇的說法正確的是BC（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

19．某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物溶于水，在水中形成的分散系無丁達(dá)爾效應(yīng)，則該有機物可能是（　�。�

A．

脂肪

B．

淀粉

C．

蛋白質(zhì)

D．

氨基酸

18．一定溫度下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L^-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）

	A．	用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
	C．	2min末的反應(yīng)速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

17．下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　　）

	A．	元素周期表有7個橫行，每一個橫行是一周期
	B．	元素周期表有18個縱行，每一個縱行是一族
	C．	第ⅡA族元素全部是金屬元素
	D．	第ⅦA族元素全部是非金屬元素