6．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO₂；
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

5．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過(guò)程的分析，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過(guò)程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

4．由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比（　�。�

A．

2：4：7

B．

2：4：5

C．

2：4：3

D．

3：5：8

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，如表對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)情況設(shè)想	評(píng)價(jià)
A	當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無(wú)Fe3+	正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)
B	當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無(wú)Fe3+	正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無(wú)Fe3+
C	當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無(wú)Cu2+	正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2+
D	當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	D．	強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

1．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
	B．	粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	水泥、水晶和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
	D．	鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

20．氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4eˉ═4OHˉ，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極．若將H₂改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OHˉ-8eˉ═CO₃²ˉ+7H₂O．

19．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3X
	B．	反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s）
	C．	該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡
	D．	若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

18．下列敘述正確的為（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
	B．	金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì)
	C．	C60是碳元素的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為720
	D．	由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

17．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過(guò)氧化鈉   ②次氯酸   ③雙氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．

A．

①②③⑤

B．

只有①③⑤

C．

②③④

D．

只有①②⑤