16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄；（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO₄^2-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

15．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol•L-¹．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+12H₂O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

14．某有機化合物A對氫氣相對密度是30，分子中含碳40%，含氫6.67%，其余為氧．試：
（1）通過計算寫出A的分子式．
（2）若A既可與氫氧化鈉溶液反應．又可與碳酸氫鈉反應．結構簡式為：CH₃COOH
（3）若A不能與碳酸氫鈉反應但能與氫氧化鈉溶液加熱反應．則生成A的化學方程式為HCOOCH₃．

13．煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇（反應恒溫恒容），該反應的化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是AC；
A．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變      
B．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中氣體的壓強保持不變        
D．單位時間內生成nmol CO的同時生成2nmol H₂
（2）在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應，反應在第4min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3：5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c（CO）（mol/L）	c（H2）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

則b=0.100
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），則負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH有0.2mol．

12．按要求填寫：
（1）分子中含有22個共價鍵的烷烴分子式為C₇H₁₆．其同分異構體中含有三個甲基（-CH₃）的共有3種；
（2）已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的一氯代物有5種；
（3）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）；
（4）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質量分數是32%，則氫元素的質量分數為9.7%；
（5）用系統(tǒng)命名法命名
2，3-二甲基戊烷．

11．下列有關有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達100%
	B．	高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍
	C．	分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
	D．	分子中至少有14個原子共平面

10．已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烯烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，寫出使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）C分子中的官能團是醛基．
（3）物質B可以被直接氧化為D，則加入的試劑是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如可簡寫為，
寫出下列物質的化學式：①C₆H₁₂
②C₇H₁₀．

9．如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時，正反應速率小于逆反應速率		B．	t2時，正反應速率等于逆反應速率
	C．	t2-t3，該可逆反應不再發(fā)生		D．	t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

8．下列措施能使鐵與稀硫酸反應產生氫氣的速率加快的是（　�。�

	A．	加入Na2SO4溶液		B．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
	C．	滴加少量CuSO4溶液		D．	不用鐵片，改用鐵粉

7．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	1mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
	D．	1mol石墨比1 mol金剛石的總能量低