17．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有四種信號(hào)峰．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化學(xué)式為C₃H₆O₂的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰．則由此可推斷：
第一種情況下對(duì)應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₃；
第二種情況下對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH₃CH₂COOH或HCOOCH₂CH₃．
（2）測(cè)定CH₃CH=CHCl時(shí)，能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種．由此可推斷該有機(jī)物一定存在兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)式為：，另一種名稱(chēng)是反-1-氯丙烯（順-1-氯丙烯）．
（3）在C₈H₈Br₂的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種．

16．已知①氫硫酸是二元弱酸，②CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄．能使溶液中的c（H⁺）增大的是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

②③④

D．

①

15．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOH?═?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3???H++HCO3- HCO3-???H++CO32-	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4???H++H2PO4- H2PO4-??H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，K值減小
	B．	0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）值將增大
	C．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
	D．	PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶中不能大量共存

14．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO₂可以維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面的化學(xué)方程式表示：H₂O+CO₂???H₂CO₃???H⁺+HCO₃^-，又知人體呼出的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
	B．	太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒
	C．	太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
	D．	太淺的呼吸不會(huì)導(dǎo)致酸中毒或堿中毒

13．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

18.6 g

B．

20 g

C．

19.4 g

D．

24 g

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	B．	22.4L CO2與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.6NA
	D．	3mol NF3（F元素為-1價(jià)）與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

11．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl₂；F的化學(xué)名稱(chēng)：氯化亞鐵．
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）第④步反應(yīng)中D溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

10．已知烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，且A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CH₂OH，D中官能團(tuán)為羧基（-COOH）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型  ③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 　反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

9．能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　　）

	A．	乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
	B．	0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2
	C．	乙醇能與水以任意比互溶
	D．	乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)		B．	鎂帶在空氣中燃燒
	C．	碳酸鈣高溫分解		D．	硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)