18．金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1，說明石墨和金剛石中比較穩(wěn)定的是石墨，有石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應，是吸熱反應（填放熱或吸熱）．

17．根據(jù)如圖，寫出反應的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

16．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉溶液（NaCl）：滲析
	B．	乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
	C．	乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸餾
	D．	肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

15．下列各組物質(zhì)中，符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　　）

	A．	Na2CO3•10H2O    Na2CO3		B．	冰水混合物    液氮
	C．	石油    液氫		D．	碘酒     干冰

14．決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（　�。�

	A．	氣體分子的大小		B．	氣體分子的質(zhì)量
	C．	氣體分子間距離的大小		D．	氣體分子的組成

13．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（　�。�

	A．	Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag		B．	Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
	C．	Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4		D．	CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

12．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�

	A．	溶液的體積10V甲≤V乙
	B．	水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
	C．	若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：乙≤甲

11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為如右圖所示，其可能具有的性質(zhì)是（　�。� 
①能發(fā)生加成反應   
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能發(fā)生取代反應   
④能發(fā)生中和反應
⑤能發(fā)生氧化反應．

A．

全部

B．

僅能發(fā)生①②③④

C．

除⑤外都能

D．

除④⑤外都能

10．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol•L^-1硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）實驗開始時應先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”），其目的是排出B中的空氣．在C中收集到的氣體主要為H₂．
（3）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程：關閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO₄溶液壓入B瓶中進行反應．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出有關反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

9．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有400mL，2mol•L^-1的稀硝酸參加反應時，計算：
（1）參加反應的銅的質(zhì)量是多少？
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為多少？