10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：A＞B＞D＞C		B．	非金屬性：C＞A
	C．	金屬性：D＞B		D．	原子半徑：B＞D＞C＞A

9．下列關(guān)于原電池說法正確的是（　　）

	A．	由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
	B．	由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
	C．	由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
	D．	由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
	B．	4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵
	C．	鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA
	D．	4℃時(shí)，20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	CCl4		B．	氯化鎂
	C．	氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/9/83691b65.png" style="vertical-align:middle" />		D．	水

6．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的名稱是氫，丙分子的電子式為．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為：c（選填序號(hào)）．
a．只含共價(jià)鍵   b．只含離子鍵  c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵．

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	一小塊鉀投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
	B．	氯氣通入碘化鈉溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
	C．	稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

4．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	周期表中的各個(gè)主族都有非金屬元素
	B．	周期表中的各個(gè)主族都有金屬元素
	C．	周期表中的非金屬元素都位于主族（除稀有氣體）
	D．	周期表中的非金屬元素都位于短周期內(nèi)

3．居里夫人因?qū)�Ra（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，鐳（Ra）的一種同位素是${\;}_{88}^{226}$Ra，有關(guān)該同位素的說法正確的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)為226

B．

電子數(shù)為138

C．

中子數(shù)為138

D．

質(zhì)量數(shù)為314

2．下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	H、D、T互為同素異形體
	D．	Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

1．（1）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的 意義．某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH₄（g）+2H₂O （g）?CO₂（g）+4H₂（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3molH₂O（g），發(fā)生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則：
①前4s以CH₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
②4s時(shí)，混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
③平衡時(shí)，H₂O（g）的濃度是多少？（要求：寫出計(jì)算過程）