20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁（B）＞I₁（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；
（3）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時(shí)，一個(gè)H₂A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

19．今有_aX、_bY、_cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns²npⁿ⁺²； ③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物； ④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．回答下列問題：
（1）Z的價(jià)電子排布圖為：．
（2）X₂Y₂的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp³雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個(gè) σ 鍵、2 個(gè)π 鍵．

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se與HBr穩(wěn)定性強(qiáng)弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2
（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：．

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BBa（OH）₂   CHCl  DAgNO₃  EAl₂（SO₄）₃
（2）E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）請(qǐng)簡述A中的陽離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

16．如表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔點(diǎn)（℃）	801	712	782	-68
沸點(diǎn)（℃）	1 465	1 412	1 600	57.6

則下列各項(xiàng)表述與表中數(shù)據(jù)一致的有（　　）
①CaCl₂屬于離子晶體                    ②SiCl₄是分子晶體
③1500℃時(shí)，NaCl可氣化　             ④MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電．

A．

僅①

B．

僅②

C．

①②④

D．

①②③

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：
CH₂=CH-CHO$→_{反應(yīng)①}^{CrO_{3}}$CH₂=CH-COOH$→_{反應(yīng)②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應(yīng)③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₂=CH-COOCH₂CH₃
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，1molⅣ完全燃燒消耗O₂為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．（注明反應(yīng)條件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無支鏈的同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)．則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH₂CH₂CH₂CHO或或CH₂=CH-O-CH₂-O-CH=CH₂．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO₂．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂．

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：A II：B III：A IV：D（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A、品紅    B、NaOH溶液      C、濃硫酸    D、酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；使用裝置II的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；使用裝置III的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去；確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．

13．以下幾句話中正確的有（　�。┚�
①由兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價(jià)鍵，而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．

A．

1句

B．

2句

C．

3句

D．

4句

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有關(guān)XY₂的判斷不正確的是（　�。�

	A．	XY2一定是分子晶體		B．	XY2的電子式可能是
	C．	XY2水溶液不可能呈堿性		D．	X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

11．有_aXⁿ⁺和_bY^m-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	X與Y處于同一周期		B．	原子序數(shù)：a＜b
	C．	a-b=m+n		D．	離子半徑：Xn+＞Ym-