5．下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	托盤天平使用前應先調(diào)“零”
	B．	容量瓶使用前應先檢查是否漏水
	C．	分液漏斗使用前應先檢驗氣密性
	D．	酒精燈在使用前應先檢查燈芯是否有結(jié)焦現(xiàn)象

4．CH₃CH═CH-CH═CH-CH═CH₂與Br₂按1：1加成得到幾種產(chǎn)物？寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

3．某有機物A的蒸氣對氫氣的相對密度為49，取9.8g該有機物A完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重12.6g 再通過NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有機物A能使溴水褪色，在它的所有同分異構(gòu)體中主碳鏈最短，試確定有機物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應，故應保存在CCl₄或酒精中．×（判斷對錯）

1．將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質(zhì)量增加了2.16g，干燥管的質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）該有機物的分子式C₇H₈O．
（2）已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，滿足該條件的同分異構(gòu)
有4種，寫出其中苯環(huán)上一溴取代同分異構(gòu)種類最少的該有機物的結(jié)構(gòu)簡．．

20．下面是某同城從科普書中摘錄的從海水中提純溴的方法：

請回答以下問題：
（1）溴化鎂和溴化鈉均是易溶于水的白色固體，鑒別它們的方法是分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂．
（2）鹵水中通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通過水蒸氣就可以把溴蒸出來的原因時溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（4）借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱為萃取，是利用了溴的易溶于有機溶劑性質(zhì)．
（5）土法用濃鹽酸作用于漂白粉制取氯氣的離子方程式為2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O．

19．化學實驗是化學學習與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．

實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨氣與氧化銅反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
【實驗】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為Cl₂．
②若第二步反應中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為HIO₃．

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-HCO₃^-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）            B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
Ⅱ重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶 電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你認為往廢水中投入B（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1．
（　7　）如果用食鹽處理只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g•mL^-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=9×10^-9 mol•L^-1．（已知K_SP（AgCl）=1.8×10^-10）

17．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H₃PO₂中，P元素的化合價為+1；利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學式）
（3）（H₃PO₂）的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

16．乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．